专业化学化学专家揭秘：原子结构的奥秘与应用
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原子团形成的原理？
在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。原子团又叫做根或基团，如氢氧根OH-、硝酸根NO3-、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4 等。
值得注意的是：原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分。在溶液中原子团作为一个整体参加反应。各种原子团都有自己的特性反应，如CO32-遇酸变成CO2，SO42-遇Ba2 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，OH-使酚酞试液变成红色等。利用特性反应可以检验根的存在。注意区分锰酸根MnO42-和高锰酸根MnO4-，两者组成相同，但其中锰元素的化合价不同，所以根价不同。原子团的化合价等于根内各元素化合价的代数和。 原子团簇独特的性质源于其结构上的特点，因其尺寸小，处于表面的原子比例极高，而表面原子的几何构型、自旋状态以及原子间作用力都完全不同于体相内的原子。
材料的性质与内部单元的表面性质息息相关。例如仅仅通过调节团簇的大小，物质特性就有极大的不同，10个铁原子的团簇在催化氨合成时要比17个铁原子的团簇效能高出1000倍。 伴随着尺寸而来的另一效应是量子效应，原子团簇的研究即证明了许多量子力学的假设和预言，提出了无数更有趣的新问题。例如在由纯金属原子组成的多面体团簇中，只有当原子数是“幻数系列”，即为2、8、20、28、50、82、126……时，结构才是稳定的，甚至在加热到液态时也不会被破坏。同样的“幻数系列”在元素周期律中早已为人所知，但其理论解释至今仍无定论。 团簇的科学研究正处于蓬勃发展的阶段，除去理论上的极大意义之外，原子团簇在声、电、光、磁等方面的实际应用更是人们努力的方向。
认识原子团要注意：
(1)原子团是分子中的一部分。在三种或三种以上元素组成的化合物中，其分子常含有某种原子团。
(2)原子团不是在任何化学反应中都保持不变。在有些化学反应中，原子团会发生变化，如：反应中，氯酸钾中的氯酸根发生了变化。
(3)原子团通常称作“根”或“根离子”。书写原子团符号时应注明它所带的电荷，如：ClO3-、SO42-、OH-、NH4 等，不要把原子团符号当成化学式，如把硫酸根(SO42-)误认为是四氧化硫。 KMnO4中的原子团MnO42-和K2MnO4中的原子团MnO42-是不同的原子团。前者叫高锰酸根，后者叫锰酸根。
化学结构选修三常考易错点总结？
能层和能级的划分
在同一个原子中，离核越近，能层能量越低
任何一个能层，能级数等于能层序数
能层不同能级相同所容纳的最多电子数相同
同一个能层的电子能量也可能不同，还可以把他们分成能级s,p,d,f
s,p,d,f.....可容纳的电子数依次是1,3,5,7...l的2倍
为什么原子和离子可以保持化学性质？
构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子。有些物质是由分子构成的，如水是由水分子构成的，则保持水的化学性质的最小微粒就是水分子；有些物质是由原子构成的，如铁是由铁原子构成的，则保持铁的化学性质的最小微粒就是铁原子；有些物质是由离子构成的，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，则保持氯化钠的化学性质的微粒就是钠离子和氯离子。而通常所说的分子是保存物质化学性质的最小微粒只是一种笼统的说法，所以分子和原子都能保持物质的化学性质。
化学：如何区分元素、原子、分子和物质？
元素是宏观的,原子分子是微观的。元素是标记原子种类的,分子是由原子构成的,保持物质化学性质的最小微粒,原子一定属于某种元素,原子可以单个也可以多个构成分子,同种元素的原子,原子核中的质子数一定相同.
化学中的组成和构成有什么区别？
组成一般针对的是宏观概念，比如说水是由氢氧两元素组成的。
构成一般针对的是微观领域，比如说水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成。
组成是一个宏观的概念，它只能用来对物质进行宏观的描述。如：水（宏观物质）由氢元素和氧元素组成（元素是宏观概念）。构成是微观的概念。它既可以用来对物质进行宏观描述，又可以用来对物质进行微观描述。
组成和构成的区别
1组成和构成的区别
辨析两个词的区别，可以从例句来理解，如蓝天，白云，绿草，棉羊构成了一幅画。天，云，草，羊，是四个具体的事物，或者说四个要素。这就意味着构成阐释事物所包含的具体的东西，倾向于具体，微观。
而如果把蓝天白云归为远景，绿草绵羊归为近景，就可以用组成来描述画的内容，即一幅画由近景和远景组成。可以很清晰地看出组成在分割事物的时做了归纳，表达倾向于宏观（”大的事物“）。
总的来说，构成和组成的区别在于，构成仅仅用于形容具体的，细致的，微观的；而组成则偏向事物部分宏观上的表达，而非具体的元素。